Apakahelektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut? A. CrCl 3 B. CrF 4 C. CrF 5 D. Na 2 Cr 2 O 7 E. Cr 2 O 3 Pembahasan Soal #1: 0,01 mol Cr diendapkan oleh 0,06 mol elektron, maka 1 mol Cr = 0,06/0,01 mol elektron 1 mol Cr = 6 mol elektron Reaksi pada katode (reduksi kation) yang sesuai adalah yang membutuhkan 6 mol elektron sehingga
Dengandata tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah . A. logam Mg sebagai katoda B. reaksi Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+ berlangsung spontan C. potensial sel yang terjadi +2,57 volt D. logam Sn bertindak sebagai elektroda positif E. elektroda Sn larut 3. Diketahui potensial reduksi: Ca2+(aq) + 2 e → Ca(s) EO = -2,87 v
Daridata diatas yang merupakan larutan elektrolit kuat adalah . a. 1 dan 3 d. 2 dan 4. b.1 dan 5 e. 3 dan 5. c. 2 dan 3 3. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala
Larutanelektrolit yang digunakan adalah pasangan redoks iodine dan triiodide (I-/I3-) yang dibuat dengan langkah langkah sebagai berikut: 1. Larutan 10 ml aquades ditambahkan 0,8 gram (0,5 M) potassium iodide (KI) dan kemudian diaduk. 2. Tambahkan 10 tetes iodine dalam larutan tersebut kemudian distirer selama 10 menit. 3. Larutan elektrolit
Kekuatanion dapat dinyatakan dengan satuan molar (mol/L) sering disebut kekuatan ionik molar atau dengan satuan molal (mol/kg.air) sering disebut kekuatan ionik molal. Rumus untuk menghitung kekuatan ion suatu larutan adalah: μ = ½ Σ c i × Z i2. Keterangan: μ = kekuatan ion. c i = konsentrasi ion i. 0406/2022, 07:01 WIB. 1. Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan kimiawi terbagi menjadi dua, yaitu elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit sangat penting dalam tubuh manusia. Kekurangan elektrolit akibat keringat berlebih yang parah bisa membahayakan jiwa. . 191 87 98 207 141 436 90 150

kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data diatas adalah